Chemical Elements with Atomic Mass

As of now, there are 118 officially recognized chemical elements that complete the first seven rows of the periodic table. While elements up to 94 exist naturally on Earth, elements from 95 to 118 have only been synthesized in laboratories. Scientists are actively working on creating heavier elements (like element 119 and beyond), which would begin a new, eighth row of the periodic table.

The first element is Hydrogen (H), which holds the atomic number 1. This means it has just one proton in its nucleus, making it the simplest and lightest of all elements. It's also the most abundant element in the universe, making up about 75% of all baryonic mass and serving as the primary fuel for stars like our Sun.

The last known element is Oganesson (Og), with atomic number 118. It is a synthetic, superheavy element created in a laboratory and is extremely unstable, with its most stable known isotope having a half-life of less than a millisecond. It is named after the nuclear physicist Yuri Oganessian and is classified as a noble gas, although its properties are expected to differ significantly from others in the group due to relativistic effects.

Hydrogen (H) is the lightest element, with an atomic mass of about 1.008 atomic mass units (u). Its most common isotope, protium, consists of only a single proton and a single electron, with no neutrons. This simple structure gives it the lowest density of any element.

The heaviest known element is Oganesson (Og), with an atomic number of 118. Its atomic mass is approximately 294 u. It's a synthetic element, meaning it doesn't occur naturally and has only been produced in a lab. Due to its extreme instability, only a few atoms have ever been created, making it difficult to study its properties directly.

The periodic table has 18 vertical columns known as groups. Elements within the same group share similar chemical properties because they have the same number of valence electrons (electrons in the outermost shell). For example, all elements in Group 1 (the alkali metals) are highly reactive and have one valence electron.

There are 7 horizontal rows in the periodic table, called periods. As you move from left to right across a period, the atomic number of each element increases by one. All elements in the same period have the same number of electron shells.

The Lanthanide series (elements 57-71) and the Actinide series (elements 89-103) are two special rows of elements usually placed at the bottom of the periodic table to keep it from becoming too wide. They are both part of the f-block elements. Lanthanides are known as rare-earth metals, while Actinides are all radioactive.

Several alkali metals are less dense than water and can float on it, most notably Lithium (Li), Sodium (Na), and Potassium (K). However, they also react very vigorously and often violently with water, so this is a dangerous experiment to perform without proper safety precautions.

The Noble Gases are the elements in Group 18 of the periodic table: Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe), and the radioactive Oganesson (Og). They are known for their extreme stability and low reactivity because their outermost electron shells are completely full.

Many element symbols are derived from their Latin names, especially for elements known since ancient times. For example, the symbol for Sodium is Na (from Natrium), Gold is Au (from Aurum), and Iron is Fe (from Ferrum). Other symbols come from Greek, English, or are named after people or places.

Francium (Fr) is considered the most reactive metal. As an alkali metal at the bottom of Group 1, it has a very low ionization energy, meaning it gives up its outermost electron very easily. However, it is extremely rare and radioactive, so its chemistry is not widely studied. Cesium (Cs), just above it, is the most reactive stable metal.

The least reactive metals are often called the noble metals. Gold (Au) and Platinum (Pt) are prime examples. Their low reactivity is why they do not corrode or tarnish easily, making them highly valued for jewelry and long-lasting applications.

Oxygen (O) is the most abundant element by mass in the Earth's crust, making up about 46.6%. It is mostly found combined with other elements in minerals like silicates and carbonates. The second most abundant is Silicon (Si).

Oxygen is also the most abundant element in the human body by mass, accounting for about 65% of our body weight. This is primarily because our bodies are about 60% water (H₂O), and oxygen is a major component of water, as well as organic molecules like proteins and fats.

At standard temperature and pressure (STP: 0°C and 1 atm), eleven elements are gases. These include Hydrogen (H₂), Nitrogen (N₂), Oxygen (O₂), Fluorine (F₂), Chlorine (Cl₂), and all the noble gases: Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe), and Radon (Rn).

No. Many elements have isotopes that are radioactive, meaning their atomic nuclei are unstable and decay over time, emitting radiation. All elements with an atomic number greater than 83 (Bismuth) are entirely radioactive, meaning they have no stable isotopes. Elements like Technetium (43) and Promethium (61) are also notable for having no stable isotopes.

The main difference lies in how atoms are bonded. Ionic compounds are typically formed between a metal and a non-metal where electrons are transferred from the metal to the non-metal, creating charged ions that attract each other (e.g., NaCl). Covalent compounds are formed between two non-metals where electrons are shared between atoms to form a stable molecule (e.g., H₂O).

Several elements that exist in their native form were known to ancient civilizations, though they weren't understood as elements in the modern sense. These include Carbon (C), Sulfur (S), Iron (Fe), Copper (Cu), Silver (Ag), Tin (Sn), Gold (Au), Mercury (Hg), and Lead (Pb).

Yes, but today 'discovery' usually means 'creation.' New elements are synthesized in particle accelerators by bombarding heavy elements with lighter ones. These new elements are typically superheavy, highly radioactive, and exist for only fractions of a second. Scientists are currently trying to create elements 119 and 120.

Elements are broadly classified based on their properties into three main categories: Metals (which are typically shiny, conductive, and malleable), Non-metals (which are generally dull, poor conductors, and brittle), and Metalloids (which have properties intermediate between metals and non-metals). They are further organized into groups (like Alkali Metals, Halogens, Noble Gases) in the periodic table based on their electron configurations and chemical behavior.

An element is considered radioactive if all its isotopes are unstable. The most well-known radioactive elements are the actinides, such as Uranium (U), Thorium (Th), and Plutonium (Pu). Other key examples include Radium (Ra), Francium (Fr), Polonium (Po), Astatine (At), Radon (Rn), Technetium (Tc), and Promethium (Pm). In reality, many other elements have at least one radioactive isotope, but they also have stable ones.

वर्तमान समय में आवर्त सारणी में कुल 118 आधिकारिक रूप से मान्य रासायनिक तत्व हैं। ये पहले सात आवर्तों (rows) को पूरा करते हैं। लगभग 94 तक के तत्व पृथ्वी पर प्राकृतिक रूप से पाए जाते हैं, जबकि 95 से 118 तक के तत्व प्रयोगशाला में कृत्रिम रूप से बनाए गए हैं। वैज्ञानिक अभी भी भारी तत्वों (जैसे 119, 120 आदि) को बनाने पर काम कर रहे हैं, जो आवर्त सारणी की नई आठवीं पंक्ति शुरू कर सकते हैं।

पहला तत्व हाइड्रोजन (H) है, जिसका परमाणु क्रमांक 1 होता है। इसके नाभिक में केवल एक प्रोटॉन होता है, इसलिए यह सबसे हल्का और सबसे सरल तत्व है। यह ब्रह्मांड में सबसे अधिक मात्रा में पाया जाता है और सूरज जैसे तारों के लिए मुख्य ईंधन का काम करता है।

अभी तक ज्ञात अंतिम तत्व ओगानेसन (Og) है, जिसका परमाणु क्रमांक 118 है। यह एक कृत्रिम, अतिभारी (superheavy) तत्व है जो केवल प्रयोगशाला में बनाया गया है और बहुत अस्थिर होता है। इसके सबसे स्थिर समस्थानिक की अर्ध-आयु एक मिलीसेकंड से भी कम मानी जाती है। इसका नाम परमाणु भौतिकविद यूरी ओगानेसियन के सम्मान में रखा गया है और इसे निष्क्रिय गैस समूह में रखा जाता है।

सबसे हल्का तत्व हाइड्रोजन (H) है, जिसका परमाणु द्रव्यमान लगभग 1.008 u होता है। इसका सामान्य समस्थानिक प्रोटियम केवल एक प्रोटॉन और एक इलेक्ट्रॉन से बना होता है, इसमें न्यूट्रॉन नहीं होता। यही कारण है कि इसकी घनत्व सभी तत्वों में सबसे कम होती है।

सबसे भारी ज्ञात तत्व ओगानेसन (Og) है, जिसका परमाणु क्रमांक 118 और परमाणु द्रव्यमान लगभग 294 u है। यह पूर्ण रूप से कृत्रिम तत्व है और प्राकृतिक रूप से नहीं मिलता। इसकी अत्यधिक अस्थिरता के कारण इसके केवल कुछ ही परमाणु बनाए जा सके हैं, इसलिए इसके गुणों का सीधा अध्ययन करना मुश्किल है।

आवर्त सारणी में कुल 18 ऊर्ध्वाधर स्तंभ होते हैं जिन्हें समूह या Group कहा जाता है। एक ही समूह के तत्वों के बाह्यतम कक्षक में समान संख्या में संयोजक इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए उनके रासायनिक गुण भी मिलते-जुलते होते हैं। उदाहरण के लिए, समूह 1 के सभी तत्व (क्षार धातु) बहुत अधिक क्रियाशील होते हैं और इनके पास 1 संयोजक इलेक्ट्रॉन होता है।

आवर्त सारणी में 7 क्षैतिज पंक्तियाँ होती हैं, जिन्हें आवर्त या Period कहा जाता है। बाएँ से दाएँ जाने पर प्रत्येक तत्व का परमाणु क्रमांक 1-1 बढ़ता है। एक ही आवर्त के सभी तत्वों के परमाणु में इलेक्ट्रॉन स्तर (shells) की संख्या समान होती है।

लैंथेनाइड श्रेणी (तत्व 57–71) और ऐक्टिनाइड श्रेणी (तत्व 89–103) विशेष पंक्तियाँ हैं जिन्हें अक्सर आवर्त सारणी के नीचे अलग से दिखाया जाता है ताकि सारणी बहुत चौड़ी न हो जाए। ये दोनों f-ब्लॉक के तत्व हैं। लैंथेनाइड को दुर्लभ मृदा धातु (rare-earth metals) भी कहा जाता है, जबकि ऐक्टिनाइड के लगभग सभी समस्थानिक रेडियोधर्मी होते हैं।

कुछ क्षार धातुएँ पानी से कम घनत्व वाली होती हैं, जैसे लिथियम (Li), सोडियम (Na) और पोटैशियम (K)। ये पानी पर तैर सकती हैं, लेकिन साथ ही पानी के साथ बहुत तीव्र और कभी-कभी विस्फोटक अभिक्रिया भी करती हैं, इसलिए प्रयोग केवल उचित सुरक्षा के साथ ही किया जाता है।

समूह 18 के तत्वों को निष्क्रिय गैस या Noble Gases कहा जाता है: हीलियम (He), नीयॉन (Ne), आर्गन (Ar), क्रिप्टॉन (Kr), ज़ेनॉन (Xe) और रेडॉन (Rn) तथा कृत्रिम तत्व ओगानेसन (Og)। इन गैसों के बाहरी कक्षक में इलेक्ट्रॉन पूर्ण होते हैं, इसलिए ये सामान्यतः अभिक्रियाशील नहीं होतीं और बहुत स्थिर होती हैं।

कई तत्वों के प्रतीक उनकी लैटिन नामावली से लिए गए हैं, विशेषकर वे तत्व जो प्राचीन काल से जाने जाते थे। उदाहरण के लिए सोडियम का प्रतीक Na इसके लैटिन नाम Natrium से, सोने का प्रतीक Au Aurum से और लोहे का Fe Ferrum से आया है। कुछ प्रतीक यूनानी, अंग्रेज़ी या स्थान तथा वैज्ञानिकों के नाम पर भी आधारित हैं।

फ्रैंशियम (Fr) को सबसे अधिक क्रियाशील धातु माना जाता है। यह समूह 1 की सबसे नीचे वाली क्षार धातु है और इसका आयनीकरण ऊर्जा बहुत कम होता है, इसलिए यह अपना बाहरी इलेक्ट्रॉन बहुत आसानी से खो देती है। परंतु यह अत्यंत दुर्लभ और रेडियोधर्मी है, इसलिए इसका व्यावहारिक अध्ययन कम हुआ है। इससे ऊपर स्थित सीज़ियम (Cs) सबसे अधिक क्रियाशील स्थिर धातु है।

सबसे कम क्रियाशील धातुओं को प्रायः noble metals कहा जाता है। सोना (Au) और प्लेटिनम (Pt) प्रमुख उदाहरण हैं। ये आसानी से जंग नहीं लगने देतीं और न ही जल्दी ऑक्सीकरण होती हैं, इसलिए गहनों और दीर्घकालिक उपयोग वाली वस्तुओं में इनका प्रयोग बहुत महत्वपूर्ण है।

पृथ्वी की भूपर्पटी में द्रव्यमान के आधार पर सबसे अधिक पाया जाने वाला तत्व ऑक्सीजन (O) है, जो लगभग 46.6% भाग बनाता है। यह अधिकतर सिलिकेट और कार्बोनेट जैसे खनिजों के रूप में अन्य तत्वों के साथ संयुक्त अवस्था में पाया जाता है। दूसरा सबसे प्रचुर तत्व सिलिकॉन (Si) है।

मानव शरीर में द्रव्यमान के आधार पर सबसे अधिक पाया जाने वाला तत्व भी ऑक्सीजन ही है, जो लगभग 65% हिस्सा बनाता है। इसका मुख्य कारण यह है कि हमारा शरीर लगभग 60% पानी (H₂O) से बना है और पानी के साथ-साथ प्रोटीन, वसा और अन्य जैविक अणुओं में भी ऑक्सीजन उपस्थित रहती है।

मानक ताप एवं दाब (STP: 0°C और 1 atm) पर 11 तत्व गैसीय अवस्था में पाए जाते हैं। इनमें हाइड्रोजन (H₂), नाइट्रोजन (N₂), ऑक्सीजन (O₂), फ्लोरीन (F₂), क्लोरीन (Cl₂) और सभी निष्क्रिय गैसें – हीलियम (He), नीयॉन (Ne), आर्गन (Ar), क्रिप्टॉन (Kr), ज़ेनॉन (Xe) और रेडॉन (Rn) शामिल हैं।

नहीं। बहुत से तत्वों के समस्थानिक रेडियोधर्मी होते हैं, अर्थात उनके नाभिक अस्थिर होते हैं और समय के साथ-साथ विघटित होकर विकिरण उत्सर्जित करते हैं। जिन तत्वों का परमाणु क्रमांक 83 (बिस्मथ) से अधिक होता है, उनके सभी समस्थानिक रेडियोधर्मी होते हैं। टेक्नीशियम (Tc, 43) और प्रॉमेथियम (Pm, 61) जैसे तत्वों के कोई भी स्थिर समस्थानिक नहीं पाए जाते।

अंतर बंध के प्रकार में होता है। आयनिक यौगिक आमतौर पर धातु और अधातु के बीच बनते हैं, जहाँ धातु इलेक्ट्रॉन दे कर धनायन और अधातु इलेक्ट्रॉन लेकर ऋणायन बना लेता है; विपरीत आवेश वाले ये आयन एक-दूसरे को आकर्षित करते हैं, जैसे NaCl। सहसंयोजक यौगिक दो अधातुओं के बीच बनते हैं, जहाँ परमाणु इलेक्ट्रॉन साझा करके स्थिर अणु बनाते हैं, जैसे H₂O।

कई तत्व अपनी मूल अवस्था में प्राचीन सभ्यताओं को बहुत पहले से ज्ञात थे, हालांकि तब उन्हें आधुनिक अर्थ में तत्व नहीं माना जाता था। इनमें कार्बन (C), गंधक (S), लोहा (Fe), ताँबा (Cu), चाँदी (Ag), टिन (Sn), सोना (Au), पारा (Hg) और सीसा (Pb) प्रमुख हैं।

हाँ, लेकिन आजकल "खोज" का अर्थ अधिकतर "निर्माण" होता है। नए तत्व कण त्वरकों (particle accelerators) में भारी नाभिकों पर हल्के नाभिकों की बमबारी करके बनाए जाते हैं। ये सुपरहेवी तत्व अत्यधिक रेडियोधर्मी होते हैं और बहुत ही कम समय के लिए अस्तित्व में रहते हैं। वैज्ञानिक वर्तमान में 119 और 120 जैसे तत्वों को बनाने का प्रयास कर रहे हैं।

तत्वों को उनके गुणों के आधार पर मुख्य रूप से तीन वर्गों में बाँटा जाता है: धातु (जो चमकीली, कुचालक नहीं बल्कि सुचालक और तन्य होती हैं), अधातु (ज्यादातर भंगुर और खराब सुचालक) और उपधातु या मेटलॉयड (जिनके गुण धातु और अधातु के बीच होते हैं)। आवर्त सारणी में इन्हें आगे क्षार धातु, हैलोजन, निष्क्रिय गैस आदि समूहों में भी बाँटा जाता है, जो उनकी इलेक्ट्रॉन संरचना और रासायनिक व्यवहार पर आधारित होता है।

कोई तत्व तब रेडियोधर्मी कहलाता है जब उसके सभी समस्थानिक अस्थिर हों। सबसे प्रसिद्ध रेडियोधर्मी तत्व ऐक्टिनाइड श्रेणी के हैं, जैसे यूरेनियम (U), थोरियम (Th) और प्लूटोनियम (Pu)। अन्य महत्वपूर्ण उदाहरणों में रेडियम (Ra), फ्रैंशियम (Fr), पोलोनियम (Po), एस्टेटीन (At), रेडॉन (Rn), टेक्नीशियम (Tc) और प्रॉमेथियम (Pm) शामिल हैं। इसके अलावा बहुत-से अन्य तत्वों के भी कुछ समस्थानिक रेडियोधर्मी होते हैं, हालाँकि उनके स्थिर समस्थानिक भी पाए जाते हैं।